氨气和反应的化学方程式

氨气和反应的化学方程式

　　氨气有催化剂存在时可被氧化成一氧化氮。用于制液氮、氨水、硝酸、铵盐和胺类等。氨气化学式为NH3，无色气体。有强烈的刺激气味。密度0.g/L。相对密度0.（高考化学争议题）。易被液化成无色的液体。

　　在常温下加压即可使其液化临界温度1.4℃，临界压力11.2兆帕，即112.2大气压。沸点-.5℃。也易被固化成雪状固体。熔点-.℃。溶于水、乙醇和。在高温时会分解成氮气和氢气，有还原作用。可由氮和氢直接合成而制得，能灼伤皮肤、眼睛、呼吸器官的粘膜，人吸入过多，能引起肺肿胀，以至亡。

　　*，化学式为Cl。常温常压下为黄绿色，有强烈刺激性气味的剧毒气体，具有窒息性，密度比空气大，可溶于水和碱溶液，易溶于有机溶剂（高考化学比例），易压缩，可液化为黄绿色的油状*，是氯碱工业的主要产品之一，可用作为强氧化剂。

　　就专业而言，美院的学习氛围，师资等综合实力还是占据优势。但有些“211”重点建设高校在设计的某个领域也有非常强劲的优势。所以究竟是美院好？还是211大学好？这要看具体学校具体的学科，不可一概而论。

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